原子半径大小的比较是高考必考考点，下面我们一起来学习如何进行原子半径大小比较。
操作方法
最常规的方法是根据元素在元素周期表中的位置来判断:同层核大半径小；同族核大半径大如：Na>Mg K>Na
对于微粒：阳离子、阴离子，可按如下的顺序来比较：（1）电子层数越多,半径越大。
（2）电子层数相同时,核电荷越多,则半径越小。
（3）电子层数相同时,电子数越多，半径越大。
例题练习：
Al和O比较：Al三个电子层，O两个电子层，即A。
Al 3+ 和F-比较：两个电子层相同都是2，但Al的核电荷数大于F，即Al3+>F-。
Na 和Na+比较：电子层数和核电荷数都相同，但Na+比Na少了一个电子，即Na>Na+。
特别提示
元素周期表一定要记牢，是非常有用的！
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